Doorzoek het forum
Zoeken met Startpagina
Startpagina Thema's
Floor
Hoi,
ik heb even een vraag over biologie (verrassend).
Kan iemand mij misschien het verschil tussen ‘molarity’ en ‘osmolarity’ uitleggen?
Dat zou heel fijn zijn,
groetjes Floor
De molariteit van een oplossing is het aantal mol van een bepaalde stof dat is opgelost. Bijvoorbeeld: 1 mol glucose in 1 liter water => molariteit = 1 mol/l
Maar ook: 1 mol NaCl in 1 liter water => molariteit = 1 mol/l. Terwijl het aantal opgeloste deeltjes in dit geval 2 keer zo hoog is, omdat NaCl een zout is dat bij het oplossen dissocieert in Na+ en Cl- ionen. Om dit aan te geven kun je de osmolariteit gebruiken: deze maat geeft het aantal (ondoorlaatbare) deeltjes aan dat is opgelost in water. Voor glucose is de molariteit hetzelfde als de osmolariteit, omdat glucose niet wordt opgesplitst in water. Voor NaCl is de osmolariteit 2 x de molariteit omdat deze stof wel dissocieert. Dit alles geldt echter alleen voor osmotisch actieve stoffen (dus stoffen die de osmotische waarde van de oplossing veranderen).
